溶液初中化学单元试题附答案
用考网【中考化学备考】 编辑：焯杰 发布时间：2016-09-20 15:56:18
通过单元试卷的练习与总结，对初中化学的学习很有帮助，下面学习啦小编为大家带来溶液初中化学单元试题，欢迎大家练习!
A.面粉 B.牛奶 C.白糖 D.植物油
考查目的：对溶液概念的准确理解和把握。
答案：C。
解析：溶液是均一、稳定的混合物，理解溶液的概念要注意“均一”“稳定”“混合物”三个关键词。此题重点考查溶液具有稳定性，温度不改变，溶剂不蒸发，久置的溶液既不会分层，也不会产生沉淀。面粉放入水中会产生沉淀，牛奶和植物油放入水中会分层，形成乳浊液;白糖放入水中溶解后形成无色、均一、稳定的溶液。
2.根据你的生活常识判断，下列混合体系属于溶液的是( )。
A.菜汤 B.石灰浆 C.啤酒 D.黄河水
考查目的：对溶液概念的准确理解和把握。
答案：C。
解析：菜汤、石灰浆、黄河水中都有不溶物，属于悬浊液。溶液是均一、稳定的混合物，要与悬浊液和乳浊液相区分。
3.下列说法中错误的是( )。
A.溶液中可以含有多种溶质
B.溶液是均一、稳定的混合物
C.用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象
D.溶液不一定是无色的
考查目的：对溶液和乳化概念的准确理解。
答案：C。
解析：C选项：用汽油洗去衣服上的油污是溶解现象。
4.将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是( )。
A.氢氧化钙 B.硝酸铵 C.氢氧化钠 D.食盐
考查目的：物质溶解时的吸热、放热现象。
答案：B。
解析：NaOH溶于水放热，溶液温度升高;NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低;食盐和氢氧化钙溶于水，吸放热现象不明显，溶液温度几乎不变。
5.在室温下，向一定量氯化钠溶液中加入10 g固体氯化钠，充分搅拌后，还有部分固体未溶解;再加入10 mL水后，固体全部溶解。下列判断正确的是( )
A.加水前，溶液一定是饱和溶液
B.加水前，溶液可能是饱和溶液
C.加水后，溶液一定是饱和溶液
D.加水后，溶液一是不饱和溶液
考查目的：对饱和溶液的理解。
答案：A。
解析：加水前，由于还有未溶解的固体，所以一定是饱和溶液。加水后，没有不溶解的固体，所以无法确定是否饱和。
6.t ℃时有两瓶硝酸钾溶液，一瓶是饱和溶液，另一瓶是不饱和溶液。下列实验操作中无法区分这两种溶液的是( )。
A.加一定量的水
B.加入少量的硝酸钾晶体
C.降低温度
D.t ℃时蒸发少量水
考查目的：对饱和溶液和不饱和溶液的理解以及结晶的方法。
答案：A。
解析：硝酸钾饱和溶液降温或蒸发溶剂均有晶体析出;向饱和溶液中加入原溶质，溶质不能继续溶解;向饱和溶液或不饱和溶液中加入水，均没有任何现象，故选A。
7.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度的升高而减小的是( )。
A.用水壶烧水时，水沸腾前有气泡逸出
B.喝下汽水感到有气体冲到鼻腔
C.揭开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出
D.夏季，池塘里的鱼常浮出水面
考查目的：影响气体溶解度的因素。
答案：C。
解析：C选项中气体溶解度的降低与压强有关，与温度无关。
8.固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是( )。
A.物质W能溶解在水和乙醇中
B.t1 ℃时，物质W在水中的溶解度为m g
C.t2 ℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同
D.将t1 ℃时物质W的饱和水溶液升温至t2 ℃时有晶体析出
考查目的：溶解度曲线。
答案：D。
解析：W的溶解度随温度的升高而升高，升温不会有晶体析出。
9.配制500 g NaCl质量分数为20%的食盐溶液，需要溶剂质量及量取方法是( )。
A.400 g，用托盘天平称量
B.400 g，用500 mL量筒量取
C.100 g，用100 mL量筒量取
D.400 g，用100 mL量筒量取
考查目的：溶液配制的计算，称量仪器的选择。
答案：B。
解析：通过计算得出需要400 mL溶剂，应选择量程大于且接近称量液体体积的量筒，避免多次称量及转移时造成的误差。
10.电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性。若用8%的硫酸200 g，通以直流电进行电解水实验，过一段时间后，溶液中H2SO4的质量分数为10%，则已电解的水的质量为( )。
A.10 g B.20 g C.32 g D.40 g
考查目的：对溶质的质量分数的理解和计算。
答案：D。
解析：通电前后，水的质量减少，H2SO4的质量不变。通电前，H2SO4的质量为200 g×8%=16 g，通电后溶液的质量为16 g÷10%=160 g，所以电解水的质量为40 g。
考查目的：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断;化学式的书写及意义。
答案：
解析：对于溶液的命名，由于生活中大多数溶液中溶剂是水，所以大多数溶液的名称是溶质的名字+溶液。如食盐溶液,食盐是溶质，水是溶剂;当溶剂不是水的时候，溶液名称一般是溶质的名字+溶剂的名字，如碘酒，碘是溶质，酒精是溶剂。两种液体相互溶解时，如果其中一种是水，则水为溶剂，其他物质为溶质。
2.按下图所示装置进行实验：向小试管中分别加入适量的下列固体物质，并溶于水，右侧U形管中滴有红墨水的液面发生明显变化。请在下表的空白处填写U形管中液面会发生的变化。
考查目的：溶解时的吸热或放热现象。
答案：
解析：硝酸铵溶于水时伴随着吸热现象，广口瓶内气体降温、体积减小，广口瓶内压强小于瓶外压强，U形管的液面a处升高、b处降低;氢氧化钠溶于水时伴随着放热现象，广口瓶内气体升温、体积增大，广口瓶内压强大于瓶外压强，U形管液面a处降低、b处升高;氯化钠溶于水，试管内液体温度基本没有变化，广口瓶内气体体积不变，广口瓶内压强不变，U形管液面没有明显变化。
3.学完溶液知识后，小松回家用蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂、水相互混合做了几个小实验。
(1)在同一条件下，蔗糖易溶于水，难溶于植物油。碳酸钙不溶于水，也不溶于植物油。由此说明物质的溶解能力与 和 的性质有关。
(2)一天，小松不小心将碘酒洒到衣服上，他妈妈立即用水和洗涤剂清洗衣服，但怎么洗也洗不掉这些斑点，还是小松给妈妈出了个好主意。你认为小松可采用的方法是 ，将有斑点的部分浸泡在酒精(或汽油)中;这种方法和用洗涤剂除油污的方法比较，在原理上有什么不同? 。
考查目的：溶解能力，溶解和乳化的区别。
答案：(1)溶质 溶剂 (2)用酒精去洗掉碘酒 用酒精洗掉碘酒的原理是溶解，用洗涤剂除油污的原理是乳化
解析：酒精可以溶解碘单质，洗涤剂具有乳化作用。
4.某同学取四份50 g的水，分别加入一定质量的KNO3固体配制成t ℃时的溶液，充分搅拌后过滤，除去未溶解的固体，相关数据记录如下：
试判断 是饱和溶液; 是不饱和溶液。(填溶液的编号)
考查目的：饱和溶液和不饱和溶液。
答案：③④;①②
解析：由数据可知，加入40 g硝酸钾，溶液质量为90 g，说明硝酸钾全部溶解;加入50 g硝酸钾，溶液质量为100 g，说明硝酸钾全部溶解;加入60 g硝酸钾，溶液质量为105 g，说明此时硝酸钾未溶解完，溶液已饱和;说明50 g水最多溶解55 g硝酸钾。所以③④是饱和溶液;①②是不饱和溶液。
5.下图是实验室所用浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
(1)实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。这瓶浓盐酸的质量为 g。若用这瓶浓盐酸来配制400 g溶质质量分数为5%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是 mL，水的体积是 mL。
(2)13 g锌与上述100 g稀盐酸恰好完全反应，求所得氯化锌溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1)
考查目的：溶液的稀释，溶液与化学方程式的综合计算。
答案：(1)590 45.8 346 (2)见解析。
解析：(1)根据溶液稀释计算的公式，得出浓盐酸的质量，再计算浓盐酸的体积和水的质量。
(2)设生成氢气的质量为y，生成ZnCl2的质量为z。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65 136 2
13 g z y
65：13 g = 2：y = 136：z
解得：y=0.4 g，z=27.2 g
则所得氯化锌溶液中溶质的质量分数为：27.2 g/(13 g+100 g-0.4 g)×100%=24.2%。
溶液单元试题：选择题
1.下列物质放入水中，能形成溶液的是( )。A.面粉 B.牛奶 C.白糖 D.植物油
考查目的：对溶液概念的准确理解和把握。
答案：C。
解析：溶液是均一、稳定的混合物，理解溶液的概念要注意“均一”“稳定”“混合物”三个关键词。此题重点考查溶液具有稳定性，温度不改变，溶剂不蒸发，久置的溶液既不会分层，也不会产生沉淀。面粉放入水中会产生沉淀，牛奶和植物油放入水中会分层，形成乳浊液;白糖放入水中溶解后形成无色、均一、稳定的溶液。
2.根据你的生活常识判断，下列混合体系属于溶液的是( )。
A.菜汤 B.石灰浆 C.啤酒 D.黄河水
考查目的：对溶液概念的准确理解和把握。
答案：C。
解析：菜汤、石灰浆、黄河水中都有不溶物，属于悬浊液。溶液是均一、稳定的混合物，要与悬浊液和乳浊液相区分。
3.下列说法中错误的是( )。
A.溶液中可以含有多种溶质
B.溶液是均一、稳定的混合物
C.用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象
D.溶液不一定是无色的
考查目的：对溶液和乳化概念的准确理解。
答案：C。
解析：C选项：用汽油洗去衣服上的油污是溶解现象。
4.将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是( )。
A.氢氧化钙 B.硝酸铵 C.氢氧化钠 D.食盐
考查目的：物质溶解时的吸热、放热现象。
答案：B。
解析：NaOH溶于水放热，溶液温度升高;NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低;食盐和氢氧化钙溶于水，吸放热现象不明显，溶液温度几乎不变。
5.在室温下，向一定量氯化钠溶液中加入10 g固体氯化钠，充分搅拌后，还有部分固体未溶解;再加入10 mL水后，固体全部溶解。下列判断正确的是( )
A.加水前，溶液一定是饱和溶液
B.加水前，溶液可能是饱和溶液
C.加水后，溶液一定是饱和溶液
D.加水后，溶液一是不饱和溶液
考查目的：对饱和溶液的理解。
答案：A。
解析：加水前，由于还有未溶解的固体，所以一定是饱和溶液。加水后，没有不溶解的固体，所以无法确定是否饱和。
6.t ℃时有两瓶硝酸钾溶液，一瓶是饱和溶液，另一瓶是不饱和溶液。下列实验操作中无法区分这两种溶液的是( )。
A.加一定量的水
B.加入少量的硝酸钾晶体
C.降低温度
D.t ℃时蒸发少量水
考查目的：对饱和溶液和不饱和溶液的理解以及结晶的方法。
答案：A。
解析：硝酸钾饱和溶液降温或蒸发溶剂均有晶体析出;向饱和溶液中加入原溶质，溶质不能继续溶解;向饱和溶液或不饱和溶液中加入水，均没有任何现象，故选A。
7.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度的升高而减小的是( )。
A.用水壶烧水时，水沸腾前有气泡逸出
B.喝下汽水感到有气体冲到鼻腔
C.揭开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出
D.夏季，池塘里的鱼常浮出水面
考查目的：影响气体溶解度的因素。
答案：C。
解析：C选项中气体溶解度的降低与压强有关，与温度无关。
8.固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是( )。
B.t1 ℃时，物质W在水中的溶解度为m g
C.t2 ℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同
D.将t1 ℃时物质W的饱和水溶液升温至t2 ℃时有晶体析出
考查目的：溶解度曲线。
答案：D。
解析：W的溶解度随温度的升高而升高，升温不会有晶体析出。
9.配制500 g NaCl质量分数为20%的食盐溶液，需要溶剂质量及量取方法是( )。
A.400 g，用托盘天平称量
B.400 g，用500 mL量筒量取
C.100 g，用100 mL量筒量取
D.400 g，用100 mL量筒量取
考查目的：溶液配制的计算，称量仪器的选择。
答案：B。
解析：通过计算得出需要400 mL溶剂，应选择量程大于且接近称量液体体积的量筒，避免多次称量及转移时造成的误差。
10.电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性。若用8%的硫酸200 g，通以直流电进行电解水实验，过一段时间后，溶液中H2SO4的质量分数为10%，则已电解的水的质量为( )。
A.10 g B.20 g C.32 g D.40 g
考查目的：对溶质的质量分数的理解和计算。
答案：D。
解析：通电前后，水的质量减少，H2SO4的质量不变。通电前，H2SO4的质量为200 g×8%=16 g，通电后溶液的质量为16 g÷10%=160 g，所以电解水的质量为40 g。
溶液单元试题：填空题
1.写出下列溶液中的溶质和溶剂：| 溶液 | 溶质 | 溶剂 |
| 75%的医用酒精 | ||
| 澄清石灰水 | ||
| 稀盐酸 | ||
| 锌与稀硫酸恰好反应后的溶液 | ||
| 生理盐水 |
答案：
| 溶液 | 溶质 | 溶剂 |
| 75%的医用酒精 | C2H5OH | H2O |
| 澄清石灰水 | Ca(OH)2 | H2O |
| 稀盐酸 | HCl | H2O |
| 锌与稀硫酸恰好反应后的溶液 | ZnSO4 | H2O |
| 生理盐水 | NaCl | H2O |
2.按下图所示装置进行实验：向小试管中分别加入适量的下列固体物质，并溶于水，右侧U形管中滴有红墨水的液面发生明显变化。请在下表的空白处填写U形管中液面会发生的变化。
| 加入物质的名称 | 硝酸铵 | 氢氧化钠 | 氯化钠 |
| U形管液面的变化 |
答案：
| 加入物质的名称 | 硝酸铵 | 氢氧化钠 | 氯化钠 |
| U形管液面的变化 | a处升高，b处降低 | a处降低，b处升高 | 液面没有明显变化 |
3.学完溶液知识后，小松回家用蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂、水相互混合做了几个小实验。
(1)在同一条件下，蔗糖易溶于水，难溶于植物油。碳酸钙不溶于水，也不溶于植物油。由此说明物质的溶解能力与 和 的性质有关。
(2)一天，小松不小心将碘酒洒到衣服上，他妈妈立即用水和洗涤剂清洗衣服，但怎么洗也洗不掉这些斑点，还是小松给妈妈出了个好主意。你认为小松可采用的方法是 ，将有斑点的部分浸泡在酒精(或汽油)中;这种方法和用洗涤剂除油污的方法比较，在原理上有什么不同? 。
考查目的：溶解能力，溶解和乳化的区别。
答案：(1)溶质 溶剂 (2)用酒精去洗掉碘酒 用酒精洗掉碘酒的原理是溶解，用洗涤剂除油污的原理是乳化
解析：酒精可以溶解碘单质，洗涤剂具有乳化作用。
4.某同学取四份50 g的水，分别加入一定质量的KNO3固体配制成t ℃时的溶液，充分搅拌后过滤，除去未溶解的固体，相关数据记录如下：
| 操作序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入KNO3质量/g | 40 | 50 | 60 | 70 |
| 溶液质量/g | 90 | 100 | 105 | 105 |
| 溶液编号 | ① | ② | ③ | ④ |
考查目的：饱和溶液和不饱和溶液。
答案：③④;①②
解析：由数据可知，加入40 g硝酸钾，溶液质量为90 g，说明硝酸钾全部溶解;加入50 g硝酸钾，溶液质量为100 g，说明硝酸钾全部溶解;加入60 g硝酸钾，溶液质量为105 g，说明此时硝酸钾未溶解完，溶液已饱和;说明50 g水最多溶解55 g硝酸钾。所以③④是饱和溶液;①②是不饱和溶液。
5.下图是实验室所用浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
(2)13 g锌与上述100 g稀盐酸恰好完全反应，求所得氯化锌溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1)
考查目的：溶液的稀释，溶液与化学方程式的综合计算。
答案：(1)590 45.8 346 (2)见解析。
解析：(1)根据溶液稀释计算的公式，得出浓盐酸的质量，再计算浓盐酸的体积和水的质量。
(2)设生成氢气的质量为y，生成ZnCl2的质量为z。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65 136 2
13 g z y
65：13 g = 2：y = 136：z
解得：y=0.4 g，z=27.2 g
则所得氯化锌溶液中溶质的质量分数为：27.2 g/(13 g+100 g-0.4 g)×100%=24.2%。
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