电解反应方程式大全

　　电解是将电流通过电解质溶液或熔融态电解质，在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程。那么你知道电解的相关化学方程式都有哪些吗?下面学习啦小编为大家带来高考化学电解反应方程式大全，欢迎各位考生备考复习。

　　电解反应方程式1：

　　电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解

　　2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H++2e-==H2↑

　　(+)2Cl --2e-==Cl2↑

　　2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑

　　CuCl2 Cu+Cl2↑

　　(-)Cu2++2e-==Cu↓

　　(+)2Cl- -2e-==Cl2↑

　　Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑

　　2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4

　　(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓

　　(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H++4OH-

　　2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+

　　2H2O 2H2↑+O2↑

　　(-) 4H++4e-==2H2↑

　　(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O

　　中性电解 4H2O 4H++4OH-

　　2H2O H2↑+O2↑

　　酸性水解：

　　(-) 4H++4e-==2H2↑

　　(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O

　　2H2O H2↑+O2↑

　　碱性水解：

　　(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 或：4H++4e-==2H2↑

　　(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O

　　2H2O H2↑+O2↑

　　电解反应方程式2：

　　电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液

　　镀铜：CuSO4电镀液

　　镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓

　　纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+

　　镀锌：ZnSO4电镀液

　　镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓

　　纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+

　　镀银：AgNO3电镀液

　　镀件(-) Ag++e-==Ag↓

　　纯银(+) Ag–e-==Ag+

　　镀镍：NiSO4电镀液

　　镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓

　　纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+

　　电解反应方程式3：

　　熔融状态下的电解

　　2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑

　　(-)2Na++2e-==2Na

　　(+)2Cl--4e-==Cl2↑

　　2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑

　　2Al2O3(熔融) 4Al+2O2↑

　　(-)4Al3++12e–==4Al

　　(+)6O2- -12e-==3O2↑

　　4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑

　　NaHF2(熔融) H2↑+F2↑

　　(-)2H++2e–==H2↑

　　(+)2F- -2e-==F2↑

　　2HF H2↑+F2↑

　　以上就是学习啦小编为大家带来的高考化学电解反应方程式大全，希望对各位考生的备考有所帮助。