高考化学模拟练习题及答案解析

　　为了让大家充分地做好高考备考，以更好的状态迎接高考，下面学习啦小编为大家带来高考化学模拟练习题及答案解析，希望可以对大家的高考化学备考有所帮助。

　　高考化学模拟练习题：

　　一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)

　　1.(2015·宁夏银川一中第4次月考)APEC会址选择在雁栖湖作为主会场是为了彰显绿色环保的理念，为此要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。下列有关做法与此不相符的是(　　)

　　A.在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题

　　B.回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅

　　C.大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖

　　D.鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车

　　解析：本题考查绿色化学与可持续发展。兴建风力发电站，是发展新能源的好途径，A正确;饮料包装纸回收利用，属于可再生资源利用，B正确;煤炭和石油资源的过度利用，不符合低碳技术，C错误;小排量汽车、电动汽车的使用符合绿色环保理念，D正确。

　　答案：C

　　2.(2015·辽宁省东北育才学校四模)设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(　　)

　　A.1 mol甲苯含有6NA个C-H键

　　B.18 g H2O含有10NA个质子

　　C.标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子

　　D.56 g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子

　　解析：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算。根据甲苯的结构可知1 mol甲苯含有8NA个C-H键，A错误;18 g H2O的物质的量为1 mol，含有10NA个质子，B正确;氨水是溶液，无法确定氨水中所含NH3分子的个数，C错误;浓硫酸具有强氧化性，常温下使铁等金属钝化，D错误。

　　答案：B

　　3.(2015·江西省八所重点中学4月联考)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是(　　)

　　A.用装置甲制取氯气

　　B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

　　C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

　　D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O

　　解析：本题考查化学实验基础知识。MnO2与浓盐酸制取Cl2时需加热，A错误;应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl杂质，B错误;MnO2难溶于水，可用过滤法分离，C正确;加热MnCl2溶液，可促进Mn2+水解，得不到MnCl2·4H2O，D错误。

　　答案：C

　　4(2015·河北省石家庄市第二次质检)钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法正确的是(　　)

　　A.放电时，电极B为负极，Na+由A向B移动

　　B.放电时，负极反应式为2Na-xe-===2Na+

　　C.充电时，电极A接电源的正极

　　D.充电时，电极B的反应式为S-2e-===xS

　　解析：本题考查电化学知识。放电时，负极的反应式为2Na-2e-===2Na+，电极A为负极、B为正极，A、B错误;充电时，电极A接电源的负极，C错误;充电时电极B接电源的正极，S失去电子转化为S，D正确。

　　答案：D

　　5(2015·东北三省三校二模)四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，X、W质子数之和是Z质子数的2倍。则下列说法中正确的是(　　)

　　A.原子半径：XY，A错误;C的氢化物种类很多，常温下的固态烃，沸点比水高，B错误;H2O的稳定性比H2S强，C错误;短周期元素中Na的金属性最强，所以对应的最高价氧化物的水化物碱性最强，D正确。

　　答案：D

　　6.(2015·云南省第二次统考)一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)??2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是(　　)

　　A.c1c2 =31

　　B.X、Y的转化率不相等

　　C.平衡时，Y和Z的生成速率之比为23

　　D.c1的取值范围为0 mol·L-1④>②>①

　　解析：本题考查离子浓度比较、弱电解质的电离等知识。①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，而且①、②的氢离子浓度与③、④的氢氧根离子的浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，酸或碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的c(H+)：①=②=③=④，A正确;pH=2的HCl溶液和pH=12的氨水，氨水的浓度大于盐酸，若将二者等体积混合，氨水过量溶液呈碱性，B错误;和足量铝粉反应，醋酸存在电离平衡，随反应进行，电离出的氢离子和铝继续反应，生成氢气最多，C正确;弱电解质稀释时平衡正向移动，所以稀释相同倍数后，强电解质溶液pH变化大于弱电解质溶液，则溶液pH：③>④>②>①，D正确。

　　答案：B

　　二、非选择题(本题包括4小题，共46分)

　　<一>必考题(共43分)

　　8.(2015·吉林省东北师大附中六模)(15分)实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下：

　　CH3CH2OHCH2==CH2+H2O

　　CH2==CH2+Br2―→BrH2CCH2Br

　　可能存在的主要副反应：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用少量溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示：

　　有关数据列表如下：

　　乙醇 1,2-二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体 密度/g·cm-3 0.79 2.2 0.71 沸点/℃ 78.5 132 34.6 熔点/℃ -130 9 -116

　　回答下列问题：

　　(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是________(填正确选项前的字母)。

　　a.引发反应　　　　　b.加快反应速度

　　c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成

　　(2)在装置C中应加入________(填正确选项前的字母)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

　　a.水 b.浓硫酸

　　c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液

　　(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是__________________。

　　(4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在________层(填“上”或“下”)。

　　(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用________洗涤除去(填正确选项前的字母)。

　　a.水 b.氢氧化钠溶液

　　c.碘化钠溶液 d.乙醇

　　(6)若产物中有少量副产物乙醚，可用________方法除去。

　　(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是__________________，但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是__________________。

　　解析：本题考查有机物的制备、分离提纯、实验基本操作等知识。(1)乙醇在浓硫酸存在的条件下在140℃时脱水生成乙醚，故要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右;(2)四种试剂中只有氢氧化钠溶液既可以除去酸性气体CO2、SO2(浓硫酸使有机物炭化，然后再与碳反应得到的)，又不引入新的气体杂质，从而得到纯净的乙烯;(3)当溴的颜色完全褪去时，该制备反应已经结束;(4)1,2-二溴乙烷的密度比水的密度大，故产物在下层;(5)四种试剂中氢氧化钠溶液吸收消耗Br2的能力最强;(6)乙醚的沸点与l,2-二溴乙烷的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法分离这两种物质;(7)使用冷水的目的是降温，以避免乙烯与溴反应放出的热量使溴汽化。但若过度冷却，由溴乙烷的熔点知其会凝固，从而导致气路堵塞。

　　答案：(1)d　(2)c　(3)溴的颜色完全褪去

　　(4)下　(5)b　(6)蒸馏

　　(7)乙烯与溴反应时放热，冷却可以避免溴的大量挥发　1,2-二溴乙烷的凝固点较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞

　　9.(2015·云南省部分名校1月统考)(14分)铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知：常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+===Cu2++Cu。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。

　　(1)在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为________，某同学实验时却有黑色物质出现，这种黑色物质的化学式为________。

　　(2)在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：

　　a.2Cu2+++4I-===2CuI↓(白色)+I2

　　b.2Cu2++2Cl-+2I-===2CuCl↓(白色)+I2。为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是________。

　　A.SO2 B.苯

　　C.NaOH溶液 D.乙醇

　　(3)一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜(CuH)。

　　①已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式：__________________;

　　②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：__________________;

　　③将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式：

　　CuH+HNO3===Cu(NO3)2+H2↑++

　　(4)常温下，向0.20 mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH=6时，c(Cu2+)=________mol·L-1

　　{已知：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20}。

　　解析：本题考查铜及其化合物的性质、沉淀溶解平衡、氧化还原反应等知识。(1)在新制的Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热时可发生葡萄糖还原Cu(OH)2的反应[Cu(OH)2自身被还原为砖红色的Cu2O]，也可发生Cu(OH)2分解生成黑色的CuO与水的反应;(2)有色物质I2影响白色沉淀的观察，四种试剂中只有苯既可以有效地吸收I2(萃取)又不影响CuCl2与KI之间的反应(与水溶液分层);(3)①NH5是由负一价的氢离子与正一价的铵根离子所组成的;②结合题干信息Cu+易在酸性条件下发生反应2Cu+===Cu2++Cu可知CuH在过量稀盐酸中发生歧化反应;③硝酸被还原为NO，由原子守恒可知还有水生成，结合得失电子守恒易配平该化学反应方程式;(4)当溶液的pH=6时，溶液中c(H+)=10-6 mol/L，此时溶液中c(OH-)=10-8 mol/L，Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)×c2(OH-)=2.2×10-20，由此易知c(Cu2+)=2.2×10-4 mol/L。

　　答案：(1)砖红色　CuO　(2)B

　　(3)①　②2CuH+2H+===Cu+Cu2++2H2↑　③6、16、6、3、4、NO↑、8、H2O　(4)2.2×10-4

　　10(2015·甘肃省张掖市三诊)(14分)资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。

　　(1)有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：

　　6FeO(s) +CO2(g)===2Fe3O4(s)+C(s)　ΔH=-76.0 kJ·mol-1

　　①上述反应中每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为________mol;

　　②已知：C(s) +2H2O(g)===CO2(g)+2H2(g)　ΔH=+113.4 kJ·mol-1，则反应：

　　3FeO(s) +H2O(g)===Fe3O4(s)+H2(g)的　ΔH=________。

　　(2)在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)+4H2(g)??CH4(g)+2H2O(g)。向一容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2 mol·L-1，H2 0.8 mol·L-1，CH4 0.8 mol·L-1，H2O 1.6 mol·L-1。则300℃时上述反应的平衡常数K=________。200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的ΔH________(填“>”或“<”)0。

　　(3)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：

　　①图中生产过程的能量转化方式是________;

　　a.电能转化为化学能b.太阳能转化为电能

　　c.太阳能转化为化学能d.化学能转化为电能

　　②上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极反应式为3CO2+4e-===C+2CO，则阳极的电极反应式为__________________。

　　解析：本题考查盖斯定律、平衡常数、化学反应与能量变化、电解等知识。(1)由6FeO(s)+SO2(g)===2Fe3O4(s)+C(s)知，FeO中铁元素化合价由+2升至Fe3O4中+，CO2中碳元素由+4降至0，每生成1 mol C转移电子4 mol，生成Fe3O4 2 mol，则生成1mol Fe3O4转移电子2 mol;②反应①：6FeO(s)+CO2(g)===2Fe3O4(s)+C(s)　ΔH1=-76.0 kJ/mol，反应②：C(s)+2H2O(g)===CO2(g)+2H2(g)　ΔH2=+113.4 kJ/mol，根据盖斯定律(①+②)则ΔH=(ΔH1+ΔH2)=×(-76.0+113.4)kJ/mol=+18.7 kJ/mol; (2)根据平衡浓度可求平衡常数K===25;由题意知300℃时，K=25,200℃时，K=64.8，即降温平衡常数增大，平衡正向移动，根据平衡移动原理知正反应为放热的可逆反应，降温平衡正向移动，故该反应正向放热，ΔH<0;(3)由图知，用吸收的太阳能和电源电能作为反应发生的能量来源，故太阳能和电能转化为化学能，选ac;电解反应中阳极失电子发生氧化反应，由图知反应产物为O2，电解质为熔融碳酸钠，故电极方程式为2CO-4e-===2CO2↑+O2↑。

　　答案：(1)①2　②+18.7 kJ·mol-1

　　(2)25　<

　　(3)①a、c　②2CO-4e-===2CO2↑+O2↑

　　<二>选考题(共15分。请考生任选一题做答。如果多做，则按所作第一题计分)

　　11.(2015·宁夏银川一中第六次月考)【化学——选修2：化学与技术】(15分)

　　实验室里用某工厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)来制备绿矾(FeSO4·7H2O)和聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)，其过程如图所示：

　　(1)若用浓硫酸配制过程①所需的250 mL 3.0 mol·L-1的稀硫酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要 __________________。

　　(2)过程②用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________(填仪器名称)，该过程产生的尾气会对大气造成污染，可选用下列试剂中的________吸收。

　　a.浓硫酸 b.蒸馏水

　　c.NaOH溶液 d.浓硝酸

　　(3)过程③中，需要加入的物质名称是________，检验溶液X中金属阳离子是否完全转化的试剂为__________________(填试剂名称)。

　　(4)过程④的操作是将溶液________、__________________过滤、洗涤，即得到FeSO4·7H2O晶体。过程⑥中，将溶液Z加热到70～80 ℃，目的是__________________。

　　(5)实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验：①用分析天平称取样品3.200 g;②将样品溶于足量盐酸后，加入足量的氯化钡溶液;③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495 g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)SO4]n，则该聚铁中铁元素的质量分数为________。

　　解析：本题考查仪器的使用、尾气的处理方法、物质的选择、Fe3+的检验、混合物的分离方法、实验操作的目的、物质含量的计算等知识。(2)过程②产生的尾气含有SO2会对大气造成污染，由于该气体是酸性氧化物，能够与碱发生反应生成盐，因此可选用NaOH溶液吸收;(3)由于溶液X中含有Fe2(SO4)3，要用该溶液制取绿矾，就要在过程③中加入还原剂，但是不能引入杂质离子，故加入的是铁粉;(4)过程④的操作是将溶液浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，即得到FeSO4·7H2O晶体。Fe2(SO4)3是强酸弱碱盐，水解产生氢氧化铁胶体和硫酸，盐的水解反应是吸热反应，所以过程⑥溶液Z加热到70～80℃，目的是为了促进Fe3+的水解;(5)n(SO)=3.495 g÷233 g/mol=0.015 mol，则根据n(Fe3+)=0.015 mol，所以该聚铁中铁元素的质量分数为[(0.015 mol×56 g/mol)÷3.200 g]×100%=26. 25%。

　　答案：(1)250 mL容量瓶、胶头滴管

　　(2)坩埚　c

　　(3)铁　硫氰化钾溶液

　　(4)蒸发(浓缩)　(冷却)结晶　促进Fe3+的水解

　　(5)26.25%

　　12.(2015·广西省柳州市3月模拟)【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)

　　图l所示的转化关系中(具体反应条件略)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图2所示。回答下列问题：

　　(1)图2对应的物质名称是________，其晶胞中的原子数为________，晶体类型为________。

　　(2)d中元素的原子核外电子排布式为__________________。

　　(3)图1中由两种元素组成的物质中，沸点最高的是________，原因是__________________，该物质的分子构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。

　　(4)图1中的双原子分子中，极性最大的分子是________。

　　(5)k的分子式为________，中心原子的杂化轨道类型为________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

　　解析：本题考查晶体类型、核外电子排布式、杂化轨道类型、分子构型、分子极性等知识。根据题中条件和所给转化关系可知，a为C单质，b为H2，c为O2，d为Cl2，f为CO，g为CO2，i为HCl，K为COCl2。(1)图2对应的物质为金刚石，C原子的个数为8×+6×+4=8，金刚石属于原子晶体;(2)a为C，则b为H2、c为O2，因i是常见的酸，只由b、d形成，故可判断为盐酸，则d为Cl2。Cl原子核外有17个电子，其排布式为1s22s22p63s23p5;(3)图1中两种元素形成的化合物中，水由于分子间存在氢键，沸点高。H2O为V形分子，O中有2对孤电子对，杂化类型为sp3; (4)图1中双原子分子中，HCl的极性最大;(5)COCl2的中心原子C无孤电子对，杂化类型为sp2，为极性分子。

　　答案：(1)金刚石　8　原子晶体

　　(2)1s22s22p63s23p5

　　(3)H2O　分子间可形成氢键　V形(或角形)　sp3

　　(4)HCl

　　(5)COCl2　sp2　极性

　　13.(2015·贵州省贵阳一中5月适应性考试)【化学——选修5：有机化学基础】(15分)

　　绿原酸()是一种抗氧化药物，存在如图所示的转化关系。

　　(1)绿原酸中的含氧官能团有酯基、________。

　　(2)B的分子式是__________________。

　　(3)C的氧化产物能发生银镜反应，则C―→D的化学方程式是__________________。

　　(4)咖啡酸苯乙酯的结构简式是__________________。

　　(5)1 mol A与足量的H2、浓溴水作用，最多可消耗H2________mol，浓溴水________mol。

　　(6)F是A的同分异构体。F分别与碳酸氢钠溶液或新制Cu(OH)2溶液反应产生气体或红色沉淀;苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环境的氢。

　　①符合上述条件的F有________种可能的结构;

　　②若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比12完全反应，其化学方程式为____________________________ (任写1个)。

　　解析：本题考查官能团、分子式、结构简式、反应类型、有机方程式、同分异构体等知识。咖啡酸苯乙酯(C17H16O4)在稀硫酸条件下发生水解反应生成A(C9H8O4)与C，C在浓硫酸、加热条件下生成D，D一定条件下生成聚苯乙烯，故D为，C的氧化产物能发生银镜反应，C为伯醇，故C为 ，A中含有—COOH，结合绿原酸的结构可知，A为，故B为，咖啡酸苯乙酯发生水解反应生成A、C，故咖啡酸苯乙酯的结构简式为。(5)由A的结构简式可知，1 mol A最多与4 mol氢气发生加成反应，1 mol A最多与1 mol溴发生加成反应，最多与3 mol溴发生取代反应;(6)①F是A的同分异构体，F可以与碳酸氢钠溶液反应产生气体，分子中含有—COOH，也可以与新制Cu(OH)2溶液反应产生红色沉淀，含有—CHO，且F的苯环上只有两个取代基，符合上述条件F的结构简式有 (邻、间、对3种)、 (邻、间、对3种)，共有6种;②若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比12完全反应，则F中含有酚羟基、—COOH，则F为 (邻、间、对)等。

　　答案：(1)羟基、羧基　(2)C7H12O6

　　(3) +H2O

　　(4)

　　(5)4　4　(6)①6

　　② (或其化合理答案)