高考化学基础练习题附答案解析

　　为了让大家充分地做好高考备考，以更好的状态迎接高考，下面学习啦小编为大家带来高考化学基础练习题附答案解析，希望可以对大家的高考化学备考有所帮助。

　　高考化学基础练习题：

　　1.设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

　　A.1mol甲苯含有个C-H键

　　B.18gH2O含有10A个质子

　　C.标准状况下，22.4L氨水含有A个NH3分子

　　D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成个SO2分子

　　2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

　　A.2HNO3 + 4N2↑+ 9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA

　　3.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O.CO2转变为H2.CO。其过程如下：

　　下列说法不正确的是

　　A.该过程中CeO2没有消耗

　　B.该过程实现了太阳能向化学能的转化

　　C.右图中△H1=△H2+△H3

　　D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O

　　4.某溶液可能含有Cl-.SO42-.CO32-.NH4+.Fe3+.Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀;过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

　　A.至少存在5种离子

　　B.Cl-一定存在，且c()≥0.4mol/L

　　C.SO42-.NH4+.一定存在，Cl-可能不存在

　　D.CO32-.Al3+一定不存在，K+可能存在

　　5.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL.质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是

　　A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1

　　B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

　　C. NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80%

　　D. 得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

　　6.一定条件下，对于可逆反应，若X.Y.Z的起始浓度分别为c1.c2.c3(均不为零)，达到平衡时，X.Y.Z的浓度分别为0.1 mol/L.0.3 mol/L.0.08 mol/L，则下列判断正确的是 ( )

　　A.c1∶c2=3∶1 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

　　C.X.Y的转化率相等 D.c1的取值范围为0.04 mol/L

　　7.高温下丁烷完全裂化生成四种气体，将混合气体用溴水处理后，剩余气体的平均分子质量为21.6，则原四种混合气体的平均分子质量是 ( )

　　A.21.6 B.27.6 C.29 D.36.4

　　8.常温下，烷烃A和单烯烃B组成的混合气体，B的碳原子数比A多。1L该混合气体充分燃烧可得到同温同压下的二氧化碳气体25L，则原混合气体A和B的组合方式可能有

　　A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

　　9.分子量为106的烃完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比是( )

　　A.4：5 　　　B.8：5 　　　 C.5：8 　　 D.5：4

　　10.密闭容器中盛有氢气.氯气.氧气的混合气体，通过电火花点燃三种气体，恰好使其完全反应，冷却到室温后，所得溶液的浓度为25.26%，则容器中原有氢气.氧气.氯气的体积比为 (　 )

　　A. 6 ： 3 ： 1　　B. 9 ： 6 ： 1　　C. 13 ： 6 ： 1 　　D. 10 ： 6 ： 1

　　11.室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是

　　A.若x=y，且a+b=14，则pH>7 B.若10x=y，且a+b=13，则pH=7

　　C.若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D.若x=10y，且a+b=14，则pH>7

　　12.在标准状况下，将1.12L由X.Y组成的混合气体用水全部吸收得到1L溶液，测得溶液的PH=1，则X.Y及其体积比可能是( )

　　A.H2.Cl2：1：1　 B.NO2.O2：4：1　 C.HCl.HBr：1：1　 D.Cl2.SO2：1：1

　　13.把a L含硫酸铵的硝酸铵的混合液分成两等份。一份加入b mol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶走;另一份消耗c mol BaCl2时，SO恰好沉淀完全，则原溶液中NO的浓度为 ( )

　　A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L

　　14.总压强为3.30×107 Pa时，N2和H2混合气体，通入合成塔，反应达到平衡时，压强减为2.525

　　×107 Pa，则平衡时氨的体积百分率是 ( )

　　A.30 % B.20 % C.15 % D.10 %

　　15.用浓硫酸吸收SO3可得到H2SO4·1.5SO3，若用1 kg 98 %的H2SO4 充分吸收SO3后，再进行稀释，可得98%的H2SO4 ( )

　　A.2.77 Kg B.2.6 Kg C.2.42 Kg D.2.22 Kg

　　、填空、实验、简答题(本大题共5小题，共0分)

　　16.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的：

　　(1)电解精练银时，阴极反应式为 ;滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为

　　(2)固体混合物B的组成为 ;在生成固体B的过程中，若控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。

　　(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：。

　　(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L.

　　(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 .过滤.洗涤和干燥。

　　17.碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。

　　(1)某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用0.1000mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20.00mL。若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸 mL(保留两位小数)。

　　(2)某溶液组成如表一：

　　表一

　　化合物 质量(kg) 814.8 400.3 97.3

　　向该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二：

　　表二

　　化合物 NaCl 质量(Kg) 137.7 428.8 97.8

　　计算析出的碳酸氢钠晶体的质量(保留1位小数)。

　　(3)将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢钠部分分解，溶液中NaHCO3的质量由428.8kg降为400.3kg，补加适量碳酸钠，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸钠质量(保留1位小数)。

　　(4)某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8L(标准状况)，获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg。通过计算确定该晶体的化学式。

　　18.在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜，并用针刺了一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且置于水槽中的容器内。待钠块反应后，在容器内仅收集到1.12L氢气(标准壮况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27克，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.05mol.L-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。

　　(1)写出实验中发生反应的化学方程式。

　　(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。

　　19.在实验室中，氮氧化物废气(主要成分NO2和NO)可以用NaOH溶液来吸收，其主要反应为2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O

　　和NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O。

　　(1)NO和NO2混合气体的组成可表示为NOx ,该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为

　　(填编号)。

　　a.1.1 b. 1.2 c. 1.5 d. 1.8

　　(2)若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO2。

　　①请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式 。

　　②现有标准状况下a L NO2(其中那N2O4体积分数为

　　20%)和b L NO的混合气恰好被200mLNa2CO3溶液完全吸收，则a.b应满足的关系为 ;该Na2CO3溶液的物质的量浓度为 mol/L(用含a.b的代数式表示)。

　　20.向100ml 0.5mol/L AlCl3 中逐渐加入0.5mol/L的NaOH 溶液，最后得到白色沉淀2.34克。求用去的NaOH 溶液的体积。

　　1.【答案】

　　【解析】A个C-H键A，甲A，共8NA;B选项，18gH2O为1mol中含有10mol即10NA个56g铁1mol，与足量浓硫酸反应会生成Fe3+，失去3mol电子，1mol浓硫酸被还原变成SO2得2NA个A个2.D

　　3.C

　　4.B【解析】加入足量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体说明含有0.02molNH4+;得到红褐色沉淀说明含有Fe3+，则不能含有CO32-(CO32-与Fe3+发生双水解，不能共存);利用灼烧后得到1.6g固体知溶液中含有0.02molFe3+;再利用加入BaCl2得到4.66g不溶于盐酸沉淀可知溶液中含有0.02molSO42-，Al3+.K+是否存在无法判定，利用“电荷守恒”可知溶液中必含有Cl-，若溶液中不含Al3+.K+时，溶液中含有0.04molCl-.若溶液中含Al3+.K+时，溶液中含有Cl-的物质的量一定大于0.04mol,结合溶液体积(100mL)可知原溶液中一定存在Cl-，且c(Cl-)≥0.4mol/L，由上述分析知，正确答案为：B。

　　5.D

　　6.C

　　7.C

　　8.C

　　9.B，由选项推答案，若为A答案，则碳，氢比为4/10，相对分子质量不为106，故此答案错误

　　同理，B中碳，氢比为8/10，符合

　　C中碳，氢比为5/16，不存在此物质

　　D中碳，氢比为5/8，相对分子质量不为106

　　10.C;

　　解析：本题可以根据反应方程式设未知量进行求算;但最简单的方法是明确题意：“恰好完全反应”。根据反应方程式的特征可以得到这样的等量关系：氢气的量应该等于氧气的量的 2 倍加上氯气的量，所以直接筛选答案即可。

　　11.D

　　12.D

　　13.B

　　14.B

　　15.A ( 解析：此题注意吸收剂为98 %的硫酸而非纯硫酸，且水吸收SO3后产物还能吸收SO3，只有这样全面考虑，方可正确作答。如无B的干扰，可直接选>2.5 kg的A。此题也可以硫守恒为依据推导。)

　　、填空、实验、简答题

　　16.(1)Ag++e-=Ag 2NO+O2=2NO2

　　(2)Al(OH)3和CuO的混合物 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

　　(3)4 2 4

　　(4)50 25

　　(5)蒸发浓缩.冷却结晶

　　【解析】本题考查了工艺流程问题。(1)电解精炼时，阴极上Ag+得电子生成金属银，电极反应式为Ag++e-=Ag;气体迅速变红是因为生成的NO气体被空气氧化为NO2，2NO+O2=2NO2。

　　(2)Al2(SO4)3和CuSO4溶液中加入NaOH溶液后得到的固体为Al(OH)3和Cu(OH)2的混合物，但是煮沸后，氢氧化铜在80度即分解，故应该为氢氧化铝和氧化铜的混合物;在该过程中加入的NaOH过量后会使生成的Al(OH)3溶解，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

　　(3)在该未完成的方程式中，产生的气体只能是氧气，故配平后的方程式为4CuO+2Al2O3=4CuAlO2+O2↑。

　　(4)根据铜守恒可知n()==50mol;因为n(Al)=n(Cu)=n(CuAlO2)=50mol，故需要溶液的体积为25L。

　　(5)从硫酸铜溶液中得到晶体的过程为，蒸发浓缩.冷却结晶.过滤.洗涤.干燥。

　　17.【答案】(1)17.80 (2)1044.6 (3)659.1 (4)Na2CO3·NaHCO3·2H2O

　　【解析】(1)利用消耗盐酸的量求出样品中含有碳酸氢钠的量，即可求出消耗硫酸的体积。由关系式：2NaHCOHCl～H2SO4可知v消耗(H2SO4)=[(0.1000mol/L×0.020L)÷2]/0.05618mol·L-1=17.80mL。(2)通入CO2后，碳酸钠生成碳酸氢钠晶体的质量m新生成(NaHCO3)=[(814.8×103g-137.7×103g)/106g·mol-1]×168g·mol-1=1073.1kg，故析出NaHCO3的质量为：1073.1kg+400.3kg-428.8kg=1044.6kg。(3)受热时NaHCO3分解生成的Na2CO3的质量为[(428.8×103g-400.3×103g)/168g·mol-1]×106g·mol-1=18.0kg，因此需要加入m(Na2CO3)=814.8kg-137.7kg-18.0kg=659.1kg。(4)设该晶体的化学式为xNa2CO3·yNaHCO3·ZH2O，452kg晶体中含有n(Na2CO3)=(44.8×103L)/22.4L·mol-1=2000mol，则452kg晶体中含有n(NaHCO3)=[(504×103g)/84g·mol-1]-2000mol×2=2000mol，452kg晶体中含有n(H2O)=(452×103g-2000mol×106g·mol-0mol×84g·mol-1)/18g·mol-1=4000，即x:y:z=1:1:2，故晶体的化学式为：Na2CO3·NaHCO3·2H2O。

　　18.(1)方程式略

　　(2)89℅

　　19.(1)c.d (2)①2NO2+Na2CO3===NaNO2+NaNO3+CO2

　　②≥(或1.2a≥b.6a≥5b) mol/L

　　【解析】 本题考查化学计算，旨在考查考生接受新信息的能

　　力和选择合理的方法解决问题的能力。(1)由题中反应方程

　　式可知，当二氧化氮的物质的量大于一氧化氮的物质的量时，

　　气体可以被氢氧化钠溶液完全吸收;已知N0和N02的混合气

　　体的组成表示为NOχ，若混合气体被完全吸收，则χ≥1.5。

　　(2)①碳酸钠溶液也显碱性也能吸收二氧化氮，类比NO.NO2.

　　与氢氧化钠溶液反应的化学方程式可以写出N0.NO2，与

　　Na2 C03溶液反应的化学方程式。②若混合气体完全被碳酸钠

　　溶液吸收，则二氧化氮(四氧化二氮也转化为二氧化氮)和一

　　氧化氮的物质的量之比大于或等于l，即1.2a≥6;根据硝酸

　　钠.亚硝酸钠中钠原子和氮原子个数之比为1:1，可以求出碳酸钠的物质的量，进而求出碳酸钠溶液的物质的量浓度。

　　20.解：n(AlCl3)=CV=100×L×0.5mol·L-1=0.05mol………………(1分)

　　沉淀的物质的量n=m/M=0.03mol………………………………………(1分)

　　① AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+3NaCl

　　3 1

　　0.09mol 0.03mol ………………………………(2分)

　　V(NaOH)=n/c=0.09mol/0.5mol·L-1=180mL……………………………(1分)

　　② AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+3NaCl

　　1 3 1

　　0.05mol 0.15mol 0.05mol ………………………………(2分)

　　Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

　　1 1

　　0.02mol 0.02mol ………………………………………………(2分)

　　V(NaOH)=n/c=(0.15mol+0.02mol)/0.5mol·L-1=340mL………………(1分)